fisica_y_quimica : Mensaje: Re: [fisica_y_quimica] Ajuste de reacciones.

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fisica_y_quimica · Física y Química

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Ajuste de reacciones.

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Mensaje #175 de 442 |

Re: [fisica_y_quimica] Ajuste de reacciones.

La ley de Proust no se incumple : las proporciones en
que interviene cada elemento en cada uno de los
compuestos es la misma .Otra cosa es la estequiometría
de la reacción .Además , por tratarse de reaciones
redox , su ajuste estequiometrico puede realizarse de
varias maneras ( medio ácido , medio básico ..).En
todo caso las proporciones de , por ejemplo, el Mn en
MnSO4 es la misma en ambas ecuaciones

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Vie, 15 de Abr, 2005 6:44 pm

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alejandro ruibal <serra_de_outes@...>

serra_de_outes

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Mensaje #175 de 442 |

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La siguiente reacción química: KMnO4 + H2S + H2SO4 ----> MnSO4 + S + K2SO4+ H2O puede ser ajustada de muchas formas. Indico sólo dos de ellas: a) 2 KMnO4 +...	Jakvo jakvo2001	15 de Abr, 2005 3:56 pm
Se trata en realidad de dos reacciones distintas, en la primera todo el sulfuro se convierte en azufre elemental, en la segunda de 7 sulfuros que reaccionan 6...	Jose Rodriguez joserodri@...	15 de Abr, 2005 4:06 pm
La ley de Proust no se incumple : las proporciones en que interviene cada elemento en cada uno de los compuestos es la misma .Otra cosa es la estequiometría ...	alejandro ruibal serra_de_outes	15 de Abr, 2005 6:44 pm
una cosa más . Al transcurrir la reacción en medio de una disolución , lo que verdaderamente cuenta e importa son las especies que participan de la...	alejandro ruibal serra_de_outes	15 de Abr, 2005 8:05 pm
El quid de la cuestión que yo planteaba es que, en la inmensa mayoría de las reacciones químicas, la proporción en que se combinan los diferentes...	Jakvo jakvo2001	17 de Abr, 2005 5:47 am
Yo supongo q la reacción "real" sería la redox. Por eso no cabe hablar de incumplimiento de la ley de Proust. Sencillamente, no se dará más q una sola ...	José Antonio Monti... montosso	17 de Abr, 2005 10:59 am
Yo la veo como una reacción redox y la ajustaría así: Oxidación: S(-2) ---> S + 2 e Reducción: MnO4- + 5e +8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O Multilicando la ox...	José Antonio Monti... montosso	17 de Abr, 2005 10:54 am

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