una cosa más . Al transcurrir la reacción en medio de
una disolución , lo que verdaderamente cuenta e
importa son las especies que participan de la reacción
redox (las demás no intervienen en la reacción y , por
tanto , podrían ser cualesquiera ) . Estas especies
son ( el signo indica la carga de la especie , si la
tiene ) :

MnO4(-) : el KMnO4 es una sal --> K(+) + MnO4(-)
Mn(+2) : el MnSO4 " " " --> Mn(+2)+ SO4(=)
HS(-) : " H2S es ác.débil --> H(+) + HS(-)
S : sin carga

En esta reacción el manganeso pasa de Mn(+6) a
Mn(+2)
y el azufre pasa de S(=) a S(0).Estas dos son las
especies que cambian su numero de oxidación .

Ajustando en medio ácido cada una de las
semirreacciones :

MnO4(-) + 8 H(+)+ 5e- -->Mn(+2) + 4H2O

HS(-) --> S(0) + H(+) + 2e-

para conseguir el mismo número de electrones
transferidos , la primera se multiplica por 2 y la
seguna por 5 .Luego se suman , se cancelan protones y
queda :

2MnO4(-) + 5HS(-) + 11 H+ --> 2Mn(+2) + 5 S + 8 H2O


Esta es la reaccion iónica que tiene verdadero
interés (en medio ácido), puesto que en disolución
cualquier sal está disociada .

En medio básico :
MnO4(-) + 4H2O + 5 e- --> Mn(+2) + 8 Oh(-)

HS(-) + OH(-) --> S + H2O + 2e-

Procediendo como antes se llega finalmente a .

2 MnO4(-) + 3 H2O + 5 HS(-)--> 2Mn(+2)+ 5 S + 11 OH-

Como ves , la relación de moles que hay entre las
especies que se oxidan y las que se reducen es la
misma . A partir de las expresiones iónicas se puede
completar como se quiera , aunque esto , como ya he
dicho carece de interés .

Espero que pueda haberte servido de ayuda .Desde Vigo
un saludo




_________________________________________________________
Do You Yahoo!?
Información de Estados Unidos y América Latina, en Yahoo! Noticias.
Visítanos en http://noticias.espanol.yahoo.com