En ese caso, y si hubiera que dar una única solución (por ejemplo en un
examen) sería importante dar algún dato más en el enunciado para que el
ajuste fuera único. Por ejemplo, eliminando los iones sulfato, para que
todo el azufre del ajuste de la ecuación se obtenga del sulfhídrico.
¿no?
Saludos a todos y felicitaciones por participar en este magnífico grupo
Pedro


El 17/04/2005, a las 9:36, fisica_y_quimica@yahoogroups.com escribió:

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> Hay 1 mensaje en este resumen.
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> Temas de este resumen:
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> 1. RE: Ajuste de reacciones.
> De: "Jakvo" <jakvo1@...>
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> Mensaje: 1
> Fecha: Sun, 17 Apr 2005 05:47:57 -0000
> De: "Jakvo" <jakvo1@...>
> Asunto: RE: Ajuste de reacciones.
>
>
> El quid de la cuestión que yo planteaba es que, en la inmensa
> mayoría de las reacciones químicas, la proporción en que se combinan
> los diferentes compuestos para formar los productos, es fija: tantos
> moles de A se combinan con cuantos de B para formar x moles de C
> e "y" moles de D. Sin embargo, en la reacción citada:
>
> KMnO4 + H2S + H2SO4 ----> MnSO4 + S + K2SO4+ H2O
>
> unas veces se combinan los reactivos en la proporción molar 2-5-3 y
> otras en la proporción 4-7-5. Los productos estarían en las
> proporciones 2-5-1-8 y 4-6-2-12, respectivamente. En realidad,
> cuando ajustamos la reacción por el método algebraico (excluyo el
> método del ion-electrón), nos sale un sistema de ecuaciones
> compatible pero indeterminado, con lo que las soluciones pueden ser
> muy diversas.
>
> Así que si se pregunta "cuántos gramos de azufre se forman cuando
> hacemos reaccionar 50 g de permanganato con 20 g de sulfuro de
> hidrógeno, con exceso de sulfúrico?", la respuesta depende de los
> coeficientes que nos hayan salido al ajustar la reacción. ¿Qué
> significado se le puede dar a esto?
>
>
>
>
> --- En fisica_y_quimica@yahoogroups.com, alejandro ruibal
> <serra_de_outes@y...> escribió:
>>
>> una cosa más . Al transcurrir la reacción en medio de
>> una disolución , lo que verdaderamente cuenta e
>> importa son las especies que participan de la reacción
>> redox (las demás no intervienen en la reacción y , por
>> tanto , podrían ser cualesquiera ) . Estas especies
>> son ( el signo indica la carga de la especie , si la
>> tiene ) :
>>
>> MnO4(-) : el KMnO4 es una sal --> K(+) + MnO4(-)
>> Mn(+2) : el MnSO4 " " " --> Mn(+2)+ SO4(=)
>> HS(-) : " H2S es ác.débil --> H(+) + HS(-)
>> S : sin carga
>>
>> En esta reacción el manganeso pasa de Mn(+6) a
>> Mn(+2)
>> y el azufre pasa de S(=) a S(0).Estas dos son las
>> especies que cambian su numero de oxidación .
>>
>> Ajustando en medio ácido cada una de las
>> semirreacciones :
>>
>> MnO4(-) + 8 H(+)+ 5e- -->Mn(+2) + 4H2O
>>
>> HS(-) --> S(0) + H(+) + 2e-
>>
>> para conseguir el mismo número de electrones
>> transferidos , la primera se multiplica por 2 y la
>> seguna por 5 .Luego se suman , se cancelan protones y
>> queda :
>>
>> 2MnO4(-) + 5HS(-) + 11 H+ --> 2Mn(+2) + 5 S + 8 H2O
>>
>>
>> Esta es la reaccion iónica que tiene verdadero
>> interés (en medio ácido), puesto que en disolución
>> cualquier sal está disociada .
>>
>> En medio básico :
>> MnO4(-) + 4H2O + 5 e- --> Mn(+2) + 8 Oh(-)
>>
>> HS(-) + OH(-) --> S + H2O + 2e-
>>
>> Procediendo como antes se llega finalmente a .
>>
>> 2 MnO4(-) + 3 H2O + 5 HS(-)--> 2Mn(+2)+ 5 S + 11 OH-
>>
>> Como ves , la relación de moles que hay entre las
>> especies que se oxidan y las que se reducen es la
>> misma . A partir de las expresiones iónicas se puede
>> completar como se quiera , aunque esto , como ya he
>> dicho carece de interés .
>>
>> Espero que pueda haberte servido de ayuda .Desde Vigo
>> un saludo
>>
>>
>>
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