Yo la veo como una reacción redox y la ajustaría así:

Oxidación: S(-2) ---> S + 2 e
Reducción: MnO4- + 5e +8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O
Multilicando la ox por 5 y la red por 2 y sumando miembro a miembro:
2 MnO4- + 5 S(-2) + 16 H+ ---> 5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O (reacción iónica
total)
Introduciendo ahora los iones "expectadores" obtenemos el ajuste completo:
2 KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 ---> 5 S + 2 MnSO4 + k2SO4 + 8 H2O

Saludos,
José Antonio

>From: "Jakvo" <jakvo1@...>
>Reply-To: fisica_y_quimica@yahoogroups.com
>To: fisica_y_quimica@yahoogroups.com
>Subject: [fisica_y_quimica] Ajuste de reacciones.
>Date: Fri, 15 Apr 2005 15:55:41 -0000
>
>
>La siguiente reacción química:
>KMnO4 + H2S + H2SO4 ----> MnSO4 + S + K2SO4+ H2O
>
>puede ser ajustada de muchas formas. Indico sólo dos de ellas:
>
>a) 2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 ----> 2 MnSO4 + 5 S + K2SO4+ 8 H2O
>
>b) 4 KMnO4 + 7 H2S + 5 H2SO4 ----> 4 MnSO4 + 6 S + 2 K2SO4+ 12 H2O
>
>¿Significa esto que la ley de las proporciones definidas (ley de
>Proust), no siempre se cumple? Porque, si se nos pidiera la
>proporción exacta en que se combinan el permanganato y el sulfuro de
>hidrógeno, con exceso de sulfúrico, la respuesta puede ser diversa.
>
>
>
>






Saludos,
José Antonio