Yo supongo q la reacción "real" sería la redox. Por eso no cabe hablar de
incumplimiento de la ley de Proust. Sencillamente, no se dará más q una sola
reacción (la redox) y la ley será válida siempre. Los otros ajustes implican
estados de oxidación q no se dan en realidad, por eso dichos procesos no se
van a producir. Hay muchas racciones orgánicas que podrían ser ciertas desde
el punto de vista del ajuste pero imposibles en la realidad.

>From: "Jakvo" <jakvo1@...>
>Reply-To: fisica_y_quimica@yahoogroups.com
>To: fisica_y_quimica@yahoogroups.com
>Subject: [fisica_y_quimica] RE: Ajuste de reacciones.
>Date: Sun, 17 Apr 2005 05:47:57 -0000
>
>
>El quid de la cuestión que yo planteaba es que, en la inmensa
>mayoría de las reacciones químicas, la proporción en que se combinan
>los diferentes compuestos para formar los productos, es fija: tantos
>moles de A se combinan con cuantos de B para formar x moles de C
>e "y" moles de D. Sin embargo, en la reacción citada:
>
>KMnO4 + H2S + H2SO4 ----> MnSO4 + S + K2SO4+ H2O
>
>unas veces se combinan los reactivos en la proporción molar 2-5-3 y
>otras en la proporción 4-7-5. Los productos estarían en las
>proporciones 2-5-1-8 y 4-6-2-12, respectivamente. En realidad,
>cuando ajustamos la reacción por el método algebraico (excluyo el
>método del ion-electrón), nos sale un sistema de ecuaciones
>compatible pero indeterminado, con lo que las soluciones pueden ser
>muy diversas.
>
>Así que si se pregunta "cuántos gramos de azufre se forman cuando
>hacemos reaccionar 50 g de permanganato con 20 g de sulfuro de
>hidrógeno, con exceso de sulfúrico?", la respuesta depende de los
>coeficientes que nos hayan salido al ajustar la reacción. ¿Qué
>significado se le puede dar a esto?
>
>
>
>
>--- En fisica_y_quimica@yahoogroups.com, alejandro ruibal
><serra_de_outes@y...> escribió:
> >
> > una cosa más . Al transcurrir la reacción en medio de
> > una disolución , lo que verdaderamente cuenta e
> > importa son las especies que participan de la reacción
> > redox (las demás no intervienen en la reacción y , por
> > tanto , podrían ser cualesquiera ) . Estas especies
> > son ( el signo indica la carga de la especie , si la
> > tiene ) :
> >
> > MnO4(-) : el KMnO4 es una sal --> K(+) + MnO4(-)
> > Mn(+2) : el MnSO4 " " " --> Mn(+2)+ SO4(=)
> > HS(-) : " H2S es ác.débil --> H(+) + HS(-)
> > S : sin carga
> >
> > En esta reacción el manganeso pasa de Mn(+6) a
> > Mn(+2)
> > y el azufre pasa de S(=) a S(0).Estas dos son las
> > especies que cambian su numero de oxidación .
> >
> > Ajustando en medio ácido cada una de las
> > semirreacciones :
> >
> > MnO4(-) + 8 H(+)+ 5e- -->Mn(+2) + 4H2O
> >
> > HS(-) --> S(0) + H(+) + 2e-
> >
> > para conseguir el mismo número de electrones
> > transferidos , la primera se multiplica por 2 y la
> > seguna por 5 .Luego se suman , se cancelan protones y
> > queda :
> >
> > 2MnO4(-) + 5HS(-) + 11 H+ --> 2Mn(+2) + 5 S + 8 H2O
> >
> >
> > Esta es la reaccion iónica que tiene verdadero
> > interés (en medio ácido), puesto que en disolución
> > cualquier sal está disociada .
> >
> > En medio básico :
> > MnO4(-) + 4H2O + 5 e- --> Mn(+2) + 8 Oh(-)
> >
> > HS(-) + OH(-) --> S + H2O + 2e-
> >
> > Procediendo como antes se llega finalmente a .
> >
> > 2 MnO4(-) + 3 H2O + 5 HS(-)--> 2Mn(+2)+ 5 S + 11 OH-
> >
> > Como ves , la relación de moles que hay entre las
> > especies que se oxidan y las que se reducen es la
> > misma . A partir de las expresiones iónicas se puede
> > completar como se quiera , aunque esto , como ya he
> > dicho carece de interés .
> >
> > Espero que pueda haberte servido de ayuda .Desde Vigo
> > un saludo
> >
> >
> >
> >
> > _________________________________________________________
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Saludos,
José Antonio