Donde está el truco ? Pues muy fácil :

La primeras reaccion , la verdadera reacción redox ,
es
la correcta :

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 -->2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

De acuerdo .Pues bien . ¿ Qué ocurre si a una
ecuacion redox , ajustada como reacción redox( puede
haber muchos tipos diferentes de ecuaciones , no sólo
redox ) le sumamos otra ecuación ajustada en moles ,
pero no ajustada como redox ? . Lo mismo que sucede
cuando sumamos patatas con cebollas . Que eso no es ná
de ná .
Eso , justamente es lo que está pasando : si a la
primera ecuacion ( correcta desde todo punto de vista
) le añadimos la siguiente :

2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 -->2MnSO4 + S + K2SO4 + 4H2O

entonces tendrás la segunda de las " reacciones " que
planteabas en tu pregunta .Ni que decir tiene que esta
segunda es correcta en cuanto a moles , pero
totalmente errónea puesto que sigue siendo una
reacción redox (el Mn se reduce de +7 a +2 )y , como
tal , no está ajustada .Por tanto no te desesperes más
.La correcta es la primera .Por cierto , que si sumas
cualquier múltiplo de esta segunda a la primera ,
tendrás infinitas formas de escribir mal la ecuacion
. Aquí estaba la trampa .Pero ya sabes : correcto +
incorrecto = incorrecto ¡¡¡ .Saludos a toda la gente
de este grupo

Desde Vigo , Hala Celta ¡¡ y Visca el BarÇa ¡¡




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