Tal como yo lo veo, el quid de la cuestión está en si los iones
sulfato están sólo como espectadores o también como reactivo.

En el primer caso, como ha comentado José Antonio Montiel, la reacción
iónica es:

(1) 2 MnO4- + 5 S(2-) + 16 H+ ---> 5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O

Y la molecular:

(2) 2 KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 ---> 5 S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Pero si los iones sulfato también están como reactivo, tiene lugar
simultáneamente a la anterior, la siguiente reacción:

(3) 3 S(2-) + SO4(2-) + 8 H+ ---> 4 S + 4 H2O (iónica)

(4) 3 H2S + H2SO4 ---> 4 S + 4 H2O (molecular).

Todas las sustancias de la segunda reacción están también en la primera.

Obviamente, si tienen lugar dos reacciones hay que usar una ecuación
química para cada una, no una sola ecuación para las dos.

Por lo tanto, a mi entender, la respuesta correcta seria:

Si los iones sulfato están sólo como espectadores, la ecuación química
igualada es:

2 KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 ---> 5 S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Pero si están también como reactivo, tienen lugar simultáneamente dos
reacciones, cuyas ecuaciones igualadas son:

2 KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 ---> 5 S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

3 H2S + H2SO4 ---> 4 S + 4 H2O

Aprovecho la ocasión para mandaros a todos un saludo.

Joan Manuel Llorach.

I.E.S. Leopoldo Querol. Vinaròs (Castellón).